Calculateur de pH : à quoi sert cet outil
Le calculateur de pH en ligne détermine avec exactitude l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse pour les acides forts, bases fortes, acides faibles, bases faibles, ainsi qu'à partir de la concentration directe en ions oxonium [H₃O⁺] ou hydroxyde [OH⁻].
Le pH (potentiel hydrogène) est la mesure standard de l'activité des protons en solution aqueuse. Défini par Søren Sørensen en 1909 selon la relation pH = -log10([H₃O⁺]), il structure l'ensemble des réactions acido-basiques en chimie, biochimie, pharmacologie et agronomie.
Contrairement aux calculateurs simplistes appliquant des approximations approximatives, cet outil intègre la résolution exacte des équations quadratiques de neutralité électrique et d'autoprotolyse de l'eau (Kw = 1,00 × 10⁻¹⁴ à 25 °C), évitant les erreurs mathématiques sur les solutions ultra-diluées.
Pour chaque calcul, l'outil fournit instantanément le pH, le pOH, les concentrations molaires en [H₃O⁺] et [OH⁻], le taux de dissociation α en pourcentage et positionne le résultat sur une échelle visuelle de pH colorée de 0 à 14.
L'intégralité des calculs est exécutée localement dans votre navigateur web : aucune donnée de formulation n'est transmise vers l'extérieur, garantissant une rapidité immédiate et une confidentialité absolue.
Aucun fichier stocké
Rien n'est enregistré sur nos serveurs, ni pendant ni après le traitement.
Traitement local
Le calcul s'exécute dans votre navigateur dès que la technologie le permet.
Résultat immédiat
Pas d'attente, pas de file d'export : le résultat s'affiche en direct.
Gratuit, sans compte
Aucune inscription, aucune limite quotidienne, aucune publicité intrusive.
Ce que l'outil vous apporte
Résolution quadratique exacte
Résout rigoureusement les équations du second degré pour les acides et bases faibles ainsi que pour les solutions très diluées sans approximations abusives.
Prise en charge complète des 6 modes
Calculez le pH d'un acide fort, d'une base forte, d'un acide faible (pKa), d'une base faible (pKb ou pKa), ou directement depuis [H₃O⁺] et [OH⁻].
Échelle de pH visuelle interactive
Visualisez en temps réel la position du pH sur l'échelle de 0 à 14 avec code couleur de l'indicateur universel (rouge acide, vert neutre, violet basique).
Presets de réactifs classiques
Chargez en un clic des composés de référence comme l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide acétique (vinaigre), l'acide formique, la soude (NaOH) ou l'ammoniac (NH₃).
Exemples concrets
Exemples types de calculs de pH pour des solutions acides et basiques courantes à 25 °C.
Calcul du pH d'un acide faible : l'acide acétique à 0,1 M
Pour une solution d'acide acétique (CH₃COOH) de concentration C = 0,1 mol/L et de pKa = 4,76 (Ka = 1,74 × 10⁻⁵), l'équation du second degré donne [H₃O⁺] = 1,31 × 10⁻³ mol/L. Le pH obtenu est pH = -log10(1,31 × 10⁻³) = 2,88, avec un taux de dissociation α = (1,31 × 10⁻³ / 0,1) × 100 = 1,31 %.
Calcul du pH d'une base forte : la soude à 0,01 M
Pour une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) à 0,01 mol/L, la dissociation est totale : [OH⁻] = 0,01 mol/L. On a pOH = -log10(0,01) = 2,00, d'où un pH = 14,00 - 2,00 = 12,00.
Comment utiliser Calculateur de pH
Choisir le type d'espèce chimique
Sélectionnez le mode correspondant : acide fort, acide faible, base forte, base faible, ou concentration directe en [H₃O⁺] ou [OH⁻].
Saisir la concentration molaire
Entrez la concentration de votre solution en choisissant l'unité adaptée (mol/L, mmol/L ou µmol/L).
Renseigner la constante d'acidité ou basicité
Pour les acides ou bases faibles, indiquez la valeur du pKa ou du pKb du couple acido-basique (ex. 4,76 pour l'acide acétique).
Consulter les résultats et l'échelle
Visualisez instantanément le pH, le pOH, les concentrations ioniques et copiez le bilan d'acidité pour vos rapports ou comptes-rendus.
Conseils et erreurs à éviter
Température et constante Kw
L'échelle standard de pH 0–14 repose sur Kw = 10⁻¹⁴ à 25 °C. À température corporelle (37 °C), le pH neutre de l'eau pure est d'environ 6,81.
Vérification du taux de dissociation α
Pour un acide faible, si α < 5 %, l'approximation classique pH ≈ 0,5(pKa - log C) est acceptable. Au-delà, seule la résolution quadratique exacte utilisée par cet outil est valide.
Relation fondamentale entre pKa et pKb
En solution aqueuse à 25 °C, pour tout couple acide/base conjugué : pKa + pKb = 14,00.
À éviter : Calculer le pH d'un acide fort ultra-dilué sans l'autoprotolyse de l'eau
Pour un acide fort à 10⁻⁸ M, la formule simpliste -log(10⁻⁸) donnerait un pH de 8 (basique !). L'équation exacte avec Kw donne un pH réel de 6,98 (légèrement acide).
À éviter : Confondre pH et acidité totale titrable
Le pH mesure uniquement les protons libres [H₃O⁺] à l'équilibre, et non la réserve totale d'acide potentiellement libérable lors d'un titrage acido-basique.
Questions fréquentes
Les réponses aux questions posées sur Calculateur de pH.
Outils liés
Les outils utilisés juste après celui-ci.
Mis à jour le août 2026. Voir tous les outils