Calculateur de Beer-Lambert : à quoi sert cet outil
Le calculateur de la loi de Beer-Lambert en ligne détermine avec précision l'absorbance (A), la concentration molaire (c), le coefficient d'extinction molaire (ε), la longueur de trajet optique (l) ainsi que la transmittance (T ou T %) d'une solution chimique.
La loi de Beer-Lambert (A = ε × l × c) constitue le fondement mathématique et physique de la spectrophotométrie d'absorption UV-Visible. Elle établit une relation de proportionnalité directe entre l'atténuation d'un faisceau de lumière monochromatique et la concentration de l'espèce absorbante traversée.
L'outil permet de résoudre instantanément chacune des 4 grandeurs physiques de la loi fondamentale et intègre un mode dédié de conversion bidirectionnelle entre absorbance logarithmique et transmittance décimale ou en pourcentage.
Grâce à la gestion universelle des unités (mol/L, mmol/L, µmol/L, mol/m³, cm, mm, m, L·mol⁻¹·cm⁻¹, m²·mol⁻¹), vous pouvez effectuer vos dosages colorimétriques de laboratoire sans risque d'erreur de conversion manuelle.
L'intégralité des calculs s'exécute côté client dans votre navigateur web : aucune donnée de formulation ou mesure de vos comptes-rendus de TP n'est transmise vers des serveurs tiers.
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Traitement local
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Résultat immédiat
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Gratuit, sans compte
Aucune inscription, aucune limite quotidienne, aucune publicité intrusive.
Ce que l'outil vous apporte
Résolution complète des 4 grandeurs
Calculez indifféremment l'absorbance A, la concentration c, le coefficient d'extinction ε ou la longueur de cuve l en un seul clic.
Conversion Absorbance ↔ Transmittance
Passez instantanément de l'absorbance à la transmittance (T décimale et T %) selon les relations A = -log10(T) et T = 10^(-A).
Gestion complète des unités de spectrophotométrie
Convertit automatiquement les concentrations (µM, mM, M), les trajets optiques (cm, mm) et les coefficients d'extinction (L·mol⁻¹·cm⁻¹ et m²·mol⁻¹).
Indicateur de domaine de linéarité
Alerte pédagogique lorsque l'absorbance dépasse les plages de mesure recommandées en spectrophotométrie pour éviter la saturation optique.
Exemples concrets
Grandeurs spectrophotométriques fondamentales et table de correspondance exacte entre absorbance et transmittance.
Calcul de l'absorbance d'une solution de colorant : ε = 15 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹, c = 50 µM
Avec une cuve standard de trajet optique l = 1 cm, un coefficient ε = 15 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹ et une concentration c = 50 µM = 5,0 × 10⁻⁵ mol/L : A = ε × l × c = 15 000 × 1 × (5,0 × 10⁻⁵) = 0,75. La transmittance correspondante est T = 10^(-0,75) = 0,1778 soit 17,78 % de lumière transmise.
Détermination d'une concentration inconnue par spectrophotométrie : A = 0,301
Pour un échantillon mesuré à A = 0,301 avec une cuve de l = 1 cm et un composé ayant ε = 10 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹ : c = A / (ε × l) = 0,301 / (10 000 × 1) = 3,01 × 10⁻⁵ mol/L = 30,1 µM.
Comment utiliser Calculateur de Beer-Lambert
Choisir la grandeur à calculer
Sélectionnez l'onglet correspondant à la variable cible : Absorbance (A), Concentration (c), Coefficient d'extinction (ε), Trajet optique (l) ou Conversion A ↔ Transmittance.
Saisir les valeurs et choisir les unités
Renseignez les paramètres connus en sélectionnant les unités appropriées (ex. µmol/L pour la concentration, cm pour la cuve, L·mol⁻¹·cm⁻¹ pour ε).
Consulter la valeur calculée et la transmittance
Obtenez instantanément le résultat principal, la formule détaillée appliquée et le pourcentage de lumière transmise.
Copier la synthèse des résultats
Copiez d'un clic l'ensemble des paramètres spectrophotométriques pour vos comptes-rendus de laboratoire ou publications.
Conseils et erreurs à éviter
Plage d'absorbance idéale en spectrophotométrie
Pour minimiser l'incertitude photométrique relative, il est recommandé de travailler dans une plage d'absorbance comprise entre 0,1 et 1,0 (ou jusqu'à 1,5 sur des spectrophotomètres modernes à double faisceau).
Longueur d'onde de mesure (λmax)
Le coefficient d'extinction molaire ε dépend strictement de la longueur d'onde λ. Il est généralement mesuré au maximum d'absorption (λmax) pour maximiser la sensibilité du dosage.
Cohérence des unités dans le calcul
Si ε est exprimé en L·mol⁻¹·cm⁻¹, assurez-vous que la concentration c est en mol/L et le trajet l en cm pour que le produit ε·l·c soit adimensionnel.
À éviter : Mesurer des solutions trop concentrées sans dilution
À concentration élevée (généralement c > 0,01 M), les interactions électrostatiques entre molécules modifient la répartition électronique et entraînent des écarts négatifs à la loi de Beer-Lambert.
À éviter : Oublier de faire le blanc spectrophotométrique
L'absorbance mesurée doit uniquement être imputable au soluté. Le solvant et la cuve doivent être calibrés au préalable via une mesure de zéro (blanc).
Questions fréquentes
Les réponses aux questions posées sur Calculateur de Beer-Lambert.
Outils liés
Les outils utilisés juste après celui-ci.
Mis à jour le août 2026. Voir tous les outils