Comment calculer le pH d'un acide fort ?

Pour un monoacide fort totalement dissocié dans l'eau (comme HCl), le pH se calcule directement par la formule : pH = -log10[H3O+] = -log10(C).

Quelle est la différence entre molarité et molalité ?

La molarité s'exprime en moles de soluté par litre de solution (mol/L), tandis que la molalité s'exprime en moles de soluté par kilogramme de solvant (mol/kg), la rendant indépendante des variations de température.

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SCIENCE9 min2026-09

Guide des Calculs Fondamentaux en Chimie : Molarité, Dilution, pH & Loi de Beer-Lambert

Toutes les formules essentielles pour le laboratoire et les études : calcul de molarité, équation de dilution C1V1=C2V2, spectrophotométrie et équilibres acide-base.

Que ce soit en laboratoire de recherche, dans l'industrie pharmaceutique ou lors de travaux pratiques universitaires, la préparation de solutions chimiques et le contrôle spectrophotométrique exigent une rigueur mathématique sans faille.

Ce guide synthétise les formules incontournables pour calculer les concentrations molaires, préparer des dilutions précises et déterminer le pH d'une solution.

1. Molarité et Masse Molaire : Les Formules Clés

La concentration molaire (ou molarité, notée C ou M) correspond au nombre de moles de soluté dissous par litre de solution :

C = n / V

Où C est en mol/L, n est la quantité de matière en moles (mol) et V le volume total en litres (L).

Pour peser un soluté solide à la balance de précision, on relie la quantité de matière à la masse molaire M (en g/mol) :

m = n × M = C × V × M

Exemple : Pour préparer 500 mL (0.5 L) d'une solution de NaCl (M = 58.44 g/mol) à 0.2 mol/L, il faut peser : m = 0.2 × 0.5 × 58.44 = 5.844 g de chlorure de sodium.

2. La Règle d'Or de la Dilution (C1 × V1 = C2 × V2)

Lors d'une dilution par ajout de solvant, la quantité de soluté reste strictement constante (n_initial = n_final) :

C_mère × V_mère = C_fille × V_fille

Le facteur de dilution F est donné par le rapport des concentrations ou des volumes :

F = C_mère / C_fille = V_fille / V_mère

Règle de sécurité impérative

Ne versez JAMAIS d'eau dans un acide concentré (risque de projection thermique violente). Versez TOUJOURS l'acide lentement dans l'eau.

3. Spectrophotométrie et Loi de Beer-Lambert

La loi de Beer-Lambert établit une relation linéaire entre l'absorbance d'une solution et sa concentration :

A = ε × l × c

Où A est l'absorbance (sans unité), ε le coefficient d'extinction molaire (L·mol⁻¹·cm⁻¹), l la longueur du trajet optique de la cuve (généralement 1 cm) et c la concentration molaire.

Cette loi est valable pour les solutions diluées (absorbance A < 1.5) où les interactions intermoléculaires ne perturbent pas le rayonnement monochromatique.